Semana 4 SESIÓN 11 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas

Semana 4 SESIÓN 11	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Disociación iónica.                 Balanceo por inspección.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 9. Explica la importancia de conocer el pH del suelo para estimar la viabilidad del crecimiento de las plantas, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2) 10. Asigna número de oxidación a los elementos en fórmulas de compuestos inorgánicos. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·        Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -         PC, Conexión a internet De proyección: -         Cañón Proyector Programas: -         Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA Presentación del Profesor de las preguntas: Preguntas ¿Qué son las sales? ¿Cómo se forman las sales? ¿Qué tipo de sales existen ¿qué propiedades tienen las sales? Ejemplos de sales acidas Ejemplos de sales neutras Equipo        4 5 3 2 Respuesta Una sal es un compuesto iónico que contiene cationes diferentes al del hidrógeno (H+) y aniones diferentes al hidroxilo (OH-). Cuando las sales se disuelven en el agua se disocian en los iones componentes, así tenemos por ejemplo que el sulfato de sodio (Na2SO4) se disocia en el ion SO42- y dos iones Na+. Todas las sales disueltas en agua forman un electrolito ya que la solución conduce la electricidad, y es común que por extensión se les llame electrolitos a las sales solubles. No todas las sales son solubles en agua, algunas se disuelven en tan pequeña cantidad que se dice que son insolubles. Al reaccionar un acido y un hidróxido Existen 3 tipos de sales: Binarias, Ternarias y Cuaternarias. Frágiles Duras con puntos de fusión altos. Se disuelven en agua con facilidad.No conducen la corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se disuelven. Bicarbonato de sodio (NaHCO3) Bicarbonato de litio (LiHCO3) Hidrogenocarbonato de amonio ([NH4]HCO3) NaCl cloruro de sodio KCl Cloruro de potasio NaNO3 Nitrato de sodio Solicita un mapa mental sobre “SALES” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Actividad de laboratorio para observar la solubilidad de una sal en agua, Conducción de corriente eléctrica de la disolución y su electrólisis, Probar la conductividad eléctrica en el suelo. Procedimiento: Colocar 40 ml de agua destilada en el vaso de precipitados, agregar cinco gotas del acido, agregar cinco gotas del indicador universal y registra el color, adicionar poco a poco y agitando el hidróxido de sodio hasta color verde, medir el pH con la tira indicadora.  Escribir las observaciones  en el cuadro siguiente Sustancia acida Sustancia hidróxido Color inicial Color final Ecuación química Acido clorhídrico Hidróxido de sodio Rosa Verde HCl+NaOHàH2O+NaCl Acido clorhídrico Hidróxido de potasio Rosa Verde HCl+KOHàH2O+KCl Acido clorhídrico Hidróxido de calcio Rosa Verde HCl+Ca(OH)2 à H2O+ CaCl2 Acido nítrico Hidróxido de potasio Rosa Verde HNO3+KOHàH2O+KNO3 Acido nítrico Hidróxido de sodio Rosa Verde HNO3 +NaOH àH2O+NaNO3 Acido nítrico Hidróxido de calcio Rosa Verde HNO3+Ca(OH)2àH2O+Ca(NO3)2 Conclusiones Al mezclar los ácidos con los hidróxidos se formo agua y sal.  Se sugiere trabajar una sal que permita inferir la formación de iones en los electrodos; por ejemplo, yoduro de potasio, en la cual se forma hidróxido de potasio en el cátodo y yodo en el ánodo. Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos. Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs. Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. §  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. §  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) §  Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos, , fórmulas §  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. -         Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia de sales y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido: